| 1. 难度：中等 | |
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下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．0.1 mol．L-l稀H2SO4滴入0.1 mol．L-1 Na2S2O3溶液中 D．0.2mol．L-1 H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3·H2O==AlO2-+4NH4+ +2H2O B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合： Ca2+ +2OH- +2 HCO3-==CaCO3+CO32-+2 H2O C．食醋腐蚀大理石面板：CaCO3 +2 H+= Ca2+ +CO2 +H2O D．少量钠投入硫酸铜溶液中：2Na +Cu2+=2 Na+ +Cu
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值） B．电解精炼铜时，每转移1 mol电子，阳极溶解铜的质量为32 g C．恒温恒容下，某可逆反应X(g)+Y(g) D．右图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是
A．形成简单离子的半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X C．Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃 D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是
A．实验I:充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但溶液颜色不变 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，对有关溶液的分析不正确的是 A．将0.1 mol·L-l Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中n(H+)·n（OH一）不变 B．pH =2的醋酸溶液与pH =12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同 C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+)：①>②>③ D．C H3COONa和CaCl2混合溶液： c(Na+) +2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c( CH3COOH) +c( Cl-)
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| 8. 难度：压轴 | |
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（16分）C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题： （1）N元素在元素周期表中的位置是______________。 （2） H2S的沸点比H2O的沸点低的主要原因是__________________。 （3）已知：2 SO2(g) +O2(g)- 2 NO(g) +O2(g) 则反应NO2(g) +SO2(g) （4）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2 H2(g)
（5） Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为 。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH - Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOH
A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2 +OH- B．放电时电子由b极到a极 C．充电时负极反应为：MH+ OH- - e-= H20+M D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高
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| 9. 难度：压轴 | |
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天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。 资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性。 （1）氰化钠(NaCN）溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）。 （2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式____ 。 某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。
（3）右图a装置中盛装Na2SO3 固体的仪器名称是______________； b装置的作用是________________。 （4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________________。 （5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知： ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。 ② 实验如下： 取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。 （6）滴定终点的判断方法是_______________。 （7）处理后的废水中氰化钠的含量为_____________mg/L。
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| 10. 难度：困难 | |
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化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。
（1）B中含氧官能团的名称是____ ，检验A中官能团的试剂为 。 （2）B→C的反应类型为 ，1 mol E最多可与 molH2发生加成反应。 （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。 （4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。 A．能发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCI3溶液发生显色反应 D．1 mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH。 （5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相 同，该仪-器是 （填标号）。 a．质谱仪 b．红外光谱 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
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| 11. 难度：压轴 | |
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铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀的类型为__________腐蚀。 ②图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是 （填字母）。 （2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：
印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCI3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol．L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①__ ；② ；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2S04、NaOH溶液、CuO、Cu) （3）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为______________（用离子方程式表示）。 ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，结合流程写出该反应的化学方程式为 。 （4）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。取5.60 g该材料放人15．0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入 （填序号）。 A．KSCN溶液和氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 ②为分析气体Y中的成分，乙组将560 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33 g。则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为____ ，参加该反应的气体在Y中的体积分数为 .
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