Question

（16分）C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题：

（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。

（2） H₂S的沸点比H₂O的沸点低的主要原因是__________________。

（3）已知：2 SO₂(g) +O₂(g)-2 SO₃(g)  △H=-196.6 kJ·mol^-l

2 NO(g) +O₂(g) 2 NO₂(g)  AH=-113.0 kJ·mol^-l

则反应NO₂(g) +SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的△H=            kJ·mol^-l

（4）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO(g)+2 H₂(g) CH₃OH(g)，在2L密闭容器中充人lmol CO与2 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_o的大小关系为        ；P_l        P₂（填“>、<或=”）；平衡常数K_M=__________。

（5） Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为             。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH - Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi( OH)₂ +M。下列有关说法不正确的是________。

A．放电时正极反应为：NiOOH+H₂O+e^-= Ni(OH)₂ +OH^-

B．放电时电子由b极到a极

C．充电时负极反应为：MH+ OH^- - e-= H₂0+M

D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高

Answer

（1）第二周期第VA族；（2）水分子间中含有氢键；（3）-41.8

（4）KM=KN>Ko；Pl Ko；对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，Pl