下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3·H2O==AlO2-+4NH4+ +2H2O
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：
Ca2+ +2OH- +2 HCO3-==CaCO3+CO32-+2 H2O
C．食醋腐蚀大理石面板：CaCO3 +2 H+= Ca2+ +CO2 +H2O
D．少量钠投入硫酸铜溶液中：2Na +Cu2+=2 Na+ +Cu
下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．0.1 mol．L-l稀H2SO4滴入0.1 mol．L-1 Na2S2O3溶液中
D．0.2mol．L-1 H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中
下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是
X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：
（1）实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为： 。
（2）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是 。
②B中浓H2SO4的作用是 。
（3）写出D装置中反应的化学方程式 。
（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知
，则被还原的HNO3的质量为 g。
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_____ ___。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__ __。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种离子，各种离子的浓度由大到小顺序为_ 。
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是___ ___。
能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
Ⅰ、已知在常温常压下：① H2O(I)=H2O(g) △H= +44.0 kJ.mol-1
② 2CH3OH(I)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
Ⅱ、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1
反应B：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H2
在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化及甲醇的物质的量随时间、温度变化如下图所示。（T1、T2均大于300℃）
（1） 则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1___ _0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）从反应开始到平衡(10min)，用H2表示 的反应速率为__________；
（3）下列说法正确的是 。
A．若保持恒温，当容器中n(CH 3OH)︰n(H2O)为1︰1时，该反应已达平衡状态
B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．若其他条件不变，则平衡常数：K(T1)＜K (T2)
D．处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．增加CO2的量 B．升高温度
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2
（5）某温度下，将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为 。
（6）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为A，则容器内的压强与起始压强之比为_____ ___。
