下列说法正确的是
A．18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
B．电解精炼铜时，每转移1 mol电子，阳极溶解铜的质量为32 g
C．恒温恒容下，某可逆反应X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s)△H>0达平衡后再加入X，该反应的△H增大
D．右图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3·H2O==AlO2-+4NH4+ +2H2O
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：
Ca2+ +2OH- +2 HCO3-==CaCO3+CO32-+2 H2O
C．食醋腐蚀大理石面板：CaCO3 +2 H+= Ca2+ +CO2 +H2O
D．少量钠投入硫酸铜溶液中：2Na +Cu2+=2 Na+ +Cu
下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．0.1 mol．L-l稀H2SO4滴入0.1 mol．L-1 Na2S2O3溶液中
D．0.2mol．L-1 H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中
下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是
X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：
（1）实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为： 。
（2）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是 。
②B中浓H2SO4的作用是 。
（3）写出D装置中反应的化学方程式 。
（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知
，则被还原的HNO3的质量为 g。
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_____ ___。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__ __。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种离子，各种离子的浓度由大到小顺序为_ 。
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是___ ___。
