2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。下列关于安全问题的说法，不正确的是（       ）

A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等

B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火

C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净

D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可

2. 难度：简单

海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）

A．食盐、淡水    B．钠、镁     C．烧碱、氯气   D．溴、碘

3. 难度：困难

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（       ）

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H₂

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（       ）

A．1.0L1.0 mo1·L^-1的NaAlO₂ 水溶液中含有的氧原子数为2 N_A

B．常温下，30 g SiO₂晶体中含有Si-O键的数目为N_A

C．标准状况下，2.24 LCl₂与足量水反应转移的电子数为0.2N_A

D．V L a mol·L^-1的氯化铁溶液中，若Fe^3＋的数目为N_A，则Cl^—的数目大于3N_A

5. 难度：中等

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－  4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（       ）

A． CH₃COO^－          B． SO         C． CO          D． HCO

6. 难度：困难

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列说法正确的是（       ）

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为

2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

7. 难度：困难

下图是氧气氧化某浓度Fe ^2＋为Fe ^3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（     ）

A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大

B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大

C．Fe ^2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．该氧化过程的离子方程式为：Fe ^2＋＋O₂＋4H ^＋===Fe ^3＋＋2H₂O

8. 难度：中等

下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（       ）

① CuSO₄   K₂SO₄   KNO₃  KOH

② Na₂CO₃   BaCl₂   HCl    Na₂SO₄

③ NH₄NO₃  Na₂SO₄   Ba(OH)₂  AlCl₃

④ NaAlO₂ Na₂SiO₃ H₂SO₄   NaCl

A． ①③         B． ②④         C． ①③④        D． ②③④

9. 难度：困难

某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其相对分子质量为M， 25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是（       ）

A．该溶液中溶质的质量分数为

B．该溶液的物质的量浓度为

C．该溶液的密度为

D．该溶液中溶质与溶剂的质量比为

10. 难度：中等

下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（       ）

	操 作	现 象	解释、结论
A	过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3+
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了Na2CO3晶体
C	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

11. 难度：困难

用图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（       ）

A．可以用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：2CN^-+12OH^-—10e^-=N₂↑+2CO₃^2-+6H₂O

C．阴极的电极反应式为： Cl^-+2OH^- +2e^-=ClO^-+H₂O

D．除去CN^-的反应：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O

12. 难度：中等

已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（     ）

A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族

B．该元素可能是氟元素

C．该元素的某种化合物可能具有漂白性

D．该元素的单质没有还原性

13. 难度：困难

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（       ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4  ．．．．．．
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4^－  ．．．．．．	Cl2 、Mn^2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰1

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺

14. 难度：困难

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（    ）

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②不一定为氧化还原反应

15. 难度：困难

已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（       ）

A+BCC溶液A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②    B．③④   C．①③      D．②④

16. 难度：困难

标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H₂的物质的量为（   ）

A．a/2 mol

B．(a/22．4－b)mol

C．(a/22．4－b/2)mol

D．b/2 mol

17. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶。

B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：

Ca²⁺ +Mg²⁺+2OH^- +2HCO₃^- =MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性

E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO₃固体和Na₂CO₃固体，均会使得HClO的浓度增大

F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe³⁺，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸

G．无色溶液中，K^＋、Cl^－、Na^＋、H₂PO、PO、SO可以大量共存

H．由水电离的c（H^＋）＝10^－12mol/L的溶液中，ClO^－、HCO、NO、NH、S₂O可以大量共存

I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金

J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2–、Cl^–、OH^–、NO₃^–。向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有5种

二、填空题

18. 难度：困难

（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为                     

上述反应中生成的单质有什么用途：                           （写一条即可）。卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙卞石的化学式为         ，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：

（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：

COSNa₂S溶液H₂           羰基硫分子的电子式为             。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为                         。已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2﹣，则II中主要反应的离子方程式为             。

三、实验题

19. 难度：困难

（1）写出MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂的化学方程式                 。

已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl₂，某同学利用该原理，用右图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？         （填序号）

（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：

其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入____， B处通入___，该过程涉及的操作有：①通氯气  ②通氢气  ③点燃  正确的操作顺序为            （填序号）

（3） 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

① 写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，也请写上)：__＋__＋__―→__＋__

② 加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg^－1。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂                             L(标准状况，保留2位小数)

四、推断题

20. 难度：困难

（6分）下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。

试回答下列有关问题：

（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是          (用编号①→⑦填写)

（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；

（3）J的水溶液和F      (填”能”或”不能”)发生化学反应

（4）反应⑤的化学方程式是                                              。

五、实验题

21. 难度：压轴

甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8．4℃，沸点100．7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH H₂O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。

②装置Ⅱ的作用是_____________________________________________。

（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO₄＋4NaHCO₃===Cu(OH)₂·CuCO₃↓＋3CO₂↑＋2Na₂SO₄＋H₂O

Cu(OH)₂·CuCO₃＋4HCOOH＋5H₂O===2Cu(HCOO)₂·4H₂O＋CO₂↑

实验步骤如下：

I．碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO₄·5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是___________。

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到______(填写实验现象)，说明温度过高。

II．甲酸铜的制备：

将Cu（OH）₂·CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                 。

b、用乙醇洗涤晶体的目的是                                               。

22. 难度：压轴

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等］制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3．7	9．6	9．2	5．2	9．8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将_____________还原（填离子符号）。

（2）NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。

A．接近2．0          B．接近3．0         C．接近5．0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7．35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1．05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/ c (Ca²⁺)=           。