下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）
| 操 作 | 现 象 | 解释、结论 |
A | 过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了Na2CO3晶体 |
C | Al箔插入稀硝酸中 | 无现象 | Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M， 25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质的质量分数为
B．该溶液的物质的量浓度为
C．该溶液的密度为
D．该溶液中溶质与溶剂的质量比为
下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ）
① CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH
② Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4
③ NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3
④ NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl
A． ①③ B． ②④ C． ①③④ D． ②③④
下图是氧气氧化某浓度Fe 2＋为Fe 3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）
A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大
B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大
C．Fe 2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．该氧化过程的离子方程式为：Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2O
现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
某溶液中含有HCO
、SO
、CO
、CH3COO－ 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
A． CH3COO－ B． SO C． CO 
D． HCO
