下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ）
① CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH
② Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4
③ NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3
④ NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl
A． ①③ B． ②④ C． ①③④ D． ②③④
下图是氧气氧化某浓度Fe 2＋为Fe 3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）
A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大
B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大
C．Fe 2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．该氧化过程的离子方程式为：Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2O
现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
某溶液中含有HCO
、SO
、CO
、CH3COO－ 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
A． CH3COO－ B． SO C． CO 
D． HCO
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．1.0
L1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为NA
C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl—的数目大于3NA
氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）
A．“某物质
”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
