Question

（1）写出MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂的化学方程式                 。

已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl₂，某同学利用该原理，用右图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？         （填序号）

（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：

其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入____， B处通入___，该过程涉及的操作有：①通氯气  ②通氢气  ③点燃  正确的操作顺序为            （填序号）

（3） 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

① 写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，也请写上)：__＋__＋__―→__＋__

② 加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg^－1。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂                             L(标准状况，保留2位小数)

Answer

（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2分）②③④（2分）（2）氢气（1分），氯气（1分），②③①（2分）。（3）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）10.58（2分）

【解析】

试题分析：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。在实验装置中，产生的氯气中含有氯化氢和水蒸汽，不能用氢氧化钠除去氯化氢，因为氯气也和氢氧化钠反应，②错误；用浓硫酸除去水蒸气时应该长进短出，错误；④氯气和金属反应的装置不能是密封的装置，错误。所以选②③④。（2）氯气有毒，为保证氯气完全反应，氢气应过量，则应从外观通入氢气，从内管通入氯气。因为氢气是可燃性气体，所以先通入氢气并点燃，再通入氯气，顺序为②③①。（3）碘溶解在四氯化碳中显紫色，紫色消失，说明碘单质被氯气氧化，根据碘好的化合价变化为从0到+5，氯气的化合价从0到-1分析，碘单质和氯气的比例为1:5，再根据原子守恒配平反应，方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。根据两步反应分析，碘离子与氯气的比例为2:6=1:3，即

I---------- --3Cl2

127 3×22.4

1000×20/1000 x 解x=10.58L。

考点：实验室制取氯气，氯气的性质