Question

用图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（       ）

A．可以用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：2CN^-+12OH^-—10e^-=N₂↑+2CO₃^2-+6H₂O

C．阴极的电极反应式为： Cl^-+2OH^- +2e^-=ClO^-+H₂O

D．除去CN^-的反应：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A、该溶液为碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属做负极，可以用较不活泼金属做正极，所以可以用石墨做氧化剂，铁做阴极，正确，选A；B、阳极是氯离子失去电子生成氯气，错误，不选B；C、阴极式溶液中的水得到电子生成氢气和氢氧根离子，而阳极上氯离子失去电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH- +2e-=ClO-+H2O ，错误，不选C；D、阳极产生的次氯酸根将CN-氧化成两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，不能写出氢离子，错误，不选D。

考点： 电解原理的工作原理

【名师点睛】在电解池中根据电极材料的不同分析各电极的反应。

分析电解过程的思维程序

1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。

2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。

3、然后排出阴阳离子的放电顺序：

阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+

阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-

4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应，最后合并两个电极反应写出总反应式