2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄  ②H₂SO₃  ③NaHSO₃   ④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是         （    ）

A．①＝④＞③＝②  B．①＝④＞③＞②  C．①＞④＞③＞②    D．④＞①＞③＞②

2. 难度：困难

已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，有下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。下列说法正确的是（    ）

A、反应中硫酸作氧化剂         B、中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气     D、1mol完全反应转移0．5mol电子

3. 难度：困难

含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表）（    ）

离子	Mg^2+	Al^3+	物质	Al(OH)3
开始沉淀pH	8.93	3.56	开始溶解pH	8.04
完全沉淀pH	10.92	4.89	完全溶解pH	12.04

4. 难度：中等

某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L^－1，含有硝酸的浓度为1 mol·L^－1，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 (  )

A．224 mL      B．168 mL     C．112 mL    D．448 mL

5. 难度：困难

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（    ）

A．Fe₂S₃、I₂ B．Al(OH)₃、I₂ C．Fe(OH)₃、Al(OH)₃   D．FeS、S、Al(OH)₃

6. 难度：中等

下列有关说法正确的是（     ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

B．反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^-1，则该反应的△H =（E_a －E_b）kJ·mol^-1。

C．N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（g）＋O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜0

7. 难度：中等

将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为: （    ）

A. 9          B.10          C.11         D.12

8. 难度：中等

控制适合的条件，将反应Fe^3＋＋AgFe^2＋＋Ag^＋    设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是                 （    ）

A．盐桥中的K^＋移向乙烧杯

B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

9. 难度：中等

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a₁＝a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＝b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂ ⑦两图中阴影部分

面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大. 以上所述正确的为(  )

A．②④⑤⑦     B．②④⑥⑧     C．②③⑤⑦   D．②④⑤⑧

10. 难度：困难

设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（    ）

A．c(Cl^－)c(NH₄⁺)c(H^＋)c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)c(Cl^－)c(H^＋) c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)c(Cl^－) c(OH^－)c(H^＋)

D．c(Cl^－) c(NH₄⁺)c(OH^－) c(H^＋)

11. 难度：困难

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应:

A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见

下表，下列说法正确的是                                    (  )

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，

反应达到平衡前v(正)<v(逆)

12. 难度：中等

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确

的是（    ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥   B．③④⑥  C．④⑤⑥  D．①②④

13. 难度：困难

室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中滴入1.000 mol·L^－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是(  )

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)>K_w(d)

14. 难度：中等

将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为（    ）

A．4.48L     B．5.6L       C．6.72L       D．7.84L

二、推断题

15. 难度：困难

已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

（1）F的俗名是    ，B分子的结构式为____工业上利用反应③生产         。

（2）反应④的离子方程式为                                          。

（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为              。

（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反

应的离子方程式为                                      。

三、填空题

16. 难度：困难

常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________                   、

______________          ______、_____________________________。

(分别用化学用语表示,下同)

（2）溶液中共有           种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是       。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。

（5）            和           两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

17. 难度：困难

（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时         是原来的2倍。

a.平衡常数     b.A的平衡浓度    c.达到平衡的时间  

d.平衡时B的体积分数            e.平衡时混合气体的密度 

f .平衡时混合气体的平均摩尔质量

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率

将增大。

a.NaNO₃    b.CuSO₄    c.Na₂SO₄    d.NaHSO₃   e. CH₃COOH    f.FeSO₄

（3）用惰性电极电解Cu(NO₃)₂ 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

（4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得   到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是                             ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为         （假设气体全部逸出）。

18. 难度：困难

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃杂质）生产铵明矾晶体NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）

（2）流程图中X的化学式为：_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。

写出阳极反应式：________________________                   ____。

（5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________   _____________；

NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________   _。

（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是       （填选项字母）

A．4NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝2(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+ Al₂ (SO₄)₃+2Al(OH)₃↓

B．2NH₄Al(SO₄)₂+4Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba(AlO₂)₂

C．2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

D．NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂＝NH₃·H₂O+2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓

四、选择题

19. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间

B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

20. 难度：中等

72号元素所在周期和族是 (  )

A．第六周期ⅣB族    B．第六周期ⅢB族     C．第六周期0族    D．第六周期ⅢA族

21. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A. 1mol FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

B. 常温常压下，23g NO₂分子总数小于0.5N_A

C. 标准状况下，2.24 L的CCl₄中含有的C—Cl键数为0.4N_A

D. 6.8g熔融态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

22. 难度：简单

下列排列顺序正确的是（    ）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S  ②原子半径：Na>Mg>O  ③沸点：H₂Se>H₂S>H₂O

④结合H⁺能力：OH^－>CH₃COO^－>I^－

A．①③          B．②③           C．①④            D．②④

23. 难度：中等

V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S0₄^2－的物质的量浓度是（    ）

A．mol/L     B．mol/L     C．mol/L    D．mol/L

24. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④      B．①④⑤       C．①②③④       D．①②③④⑤

25. 难度：中等

室温下，下列各组离子能大量共存的是（    ）

A．稀硫酸中：K^＋、Mg²⁺ 、AlO₂^－、S₂O₃^2－

B．Na₂S溶液中：SO₄^2-、K^＋、Cl^－、Cu^2＋

C． =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-

D．通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

26. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．过量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂＋2OH^－ = CO₃^{2 －}＋H₂O

B．氨水中通入过量CO₂：2NH₃·H₂O + CO₂ = 2NH₄⁺ + CO₃^2— + H₂O

C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ca(OH)₂溶液：2HCO₃^－ ＋Ca^2＋＋2OH^－ = CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

27. 难度：简单

下列物质的制备方法正确的是（    ）

A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al₂S₃

B.用镁粉和空气反应制备Mg₃N₂

C．用铝粉和MnO₂制得锰

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

28. 难度：中等

一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O，据此判断下列说法

正确的是（    ）

A．X原子最外层有5个电子

B．当有1molX₂生成时，共有2mol电子转移

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1

D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存

29. 难度：中等

将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（    ）

A．甲多      B．乙多      C．一样多         D．无法确定