Question

（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时         是原来的2倍。

a.平衡常数     b.A的平衡浓度    c.达到平衡的时间  

d.平衡时B的体积分数            e.平衡时混合气体的密度 

f .平衡时混合气体的平均摩尔质量

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率

将增大。

a.NaNO₃    b.CuSO₄    c.Na₂SO₄    d.NaHSO₃   e. CH₃COOH    f.FeSO₄

（3）用惰性电极电解Cu(NO₃)₂ 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

（4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得   到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是                             ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为         （假设气体全部逸出）。

Answer

（1）0.1mol/(L·min) ； b e （2）向右 ； bf（3）4a NA

（4） ，1.12L

【解析】

试题分析：（1）从图分析，2分钟内B的物质的量改变了0.1摩尔，则根据方程式分析，A改变了0.2摩尔，反应速率=0.2/2/1=0.1mol/(L·min) ；若开始加入A的物质的量是原来的2倍，则相当于加压，平衡不移动，但A的平衡浓度是原来的2倍，温度不变，平衡常数不变，反应速率加快，反应到平衡的时间比原来短。平衡时各物质的体积分数不变，平衡时混合气体的密度是原来的2倍。混合气体的平衡摩尔质量不变。所以选 b e。（2）硫酸能电离出氢离子，抑制水的电离，锌与硫酸反应，消耗硫酸电离的氢离子，使水的电离平衡向右移动；a、加入硝酸，不再产生氢气，错误；b、加入硫酸铜，与锌反应生成铜，形成原电池，反应速率加快，正确；c、加入硫酸钠，对反应没有影响，错误；d、加入亚硫酸氢钠，与硫酸反应，消耗硫酸，反应速率减慢，错误；e、加入醋酸，对硫酸的氢离子浓度几乎没有影响，错误；f、加入硫酸亚铁，和锌反应生成铁，形成原电池，反应速率加快，正确。所以选 bf。 （3）加入amol氢氧化铜能恢复，相当于加入amol氧化铜和a摩尔水，加入a摩尔氧化铜意味着析出amol铜，转移2a摩尔电子，加入amol水，意味着产生amol氢气，转移2a摩尔电子，所以总共转移4a摩尔电子，即4a NA（4）甲池中甲烷做负极，失去电子，在碱性条件下和氢氧根反应生成碳酸根离子和水，电极反应为 ，若乙池中阴极增重为3.2克，即3.2/64=0.05摩尔铜，，则阳极产生的氧气为0.05摩尔，标况下体积为1.12L。

考点：反应速率的计算，反应速率的影响因素，原电池和电解池的原理应用