Question

将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为（    ）

A．4.48L     B．5.6L       C．6.72L       D．7.84L

Answer

B

【解析】

试题分析：银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，反应后溶液中有0.4摩尔铜离子和0.4摩尔氯离子，0.6摩尔钾离子，和1.0摩尔硝酸根离子，电解是，阴极析出0.3摩尔铜，说明转移0.6摩尔电子，则阳极先析出0.2摩尔氯气，转移0.4摩尔电子，后氢氧根放电，转移0.2摩尔电子，产生0.05摩尔氧气，总共产生的气体为0.2+0.05=0.25摩尔，标况下体积为5.6升，选B。

考点：电解原理

【名师点睛】分析电解过程的思维程序

1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。

2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。

3、然后排出阴阳离子的放电顺序：

阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+

阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-

4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应，最后合并两个电极反应写出总反应式。