室温下,向20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( )
A.室温下,a点的氨水电离常数为
B.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱
C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL
D.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确
的是( )
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,之比为2:1
③pH相等的四种溶液:a.;b.;c.;d..其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
A.③⑤⑥ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①②④
某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应:
A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见
下表,下列说法正确的是 ( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,
反应达到平衡前v(正)<v(逆)
设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是( )
A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+) c(OH-)
C.c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)
D.c(Cl-) c(NH4+)c(OH-) c(H+)
可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图像如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分
面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大. 以上所述正确的为( )
A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②④⑤⑧
控制适合的条件,将反应Fe3++AgFe2++Ag+ 设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是 ( )
A.盐桥中的K+移向乙烧杯
B.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转
C.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极
D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转