Question

常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________                   、

______________          ______、_____________________________。

(分别用化学用语表示,下同)

（2）溶液中共有           种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是       。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。

（5）            和           两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

Answer

（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

H2OH＋＋OH－ （2）七（3）Cl－；Na＋（4）NH4＋、NH3·H2O （5）NH4＋；H＋

【解析】

试题分析：（1）氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨水，溶液中有氯化钠和氨水还有剩余的氯化铵，存在氨水的电离平衡，铵根离子的水解平衡，水的电离平衡等。NH3·H2ONH4＋＋OH－； NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；H2OH＋＋OH－ （2）溶液中有钠离子，铵根离子，氢离子，氢氧根离子，氯离子，一水合氨分子，水分子等七种微粒。（3）根据元素守恒分析，氯离子的浓度为0.01Mol/L,钠离子浓度为0.02mol/L。（4）根据元素守恒分析，NH4＋和NH3·H2O的物质的量和为0.01摩尔。（5）根据电荷守恒：n(NH4＋)+n(H＋)+n(Na＋)=n(OH－)+n(Cl－),根据氯离子为0.01mol,钠离子为0.002mol，所以NH4＋和H＋比氢氧根离子多0.008mol。

考点：溶液中微粒浓度的比较，电离平衡，和盐类水解平衡

【名师点睛】电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：

C (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)

质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。