2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各项与反应热的大小无关的是：

A、反应物和生成物的状态      B、反应物量的多少

C、反应物的性质              D、反应的快慢

2. 难度：简单

有关放热反应的说法中错误的是：

A、燃烧反应一定是放热反应

B、反应物总能量大于生成物总能量

C、反应物键能总和大于生成物键能总和

D、是体系将储存的能量释放出来的过程

3. 难度：中等

已知反应A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：

A、升高温度     B、增大压强    C、使用催化剂     D、增大AB₂的浓度

4. 难度：中等

对于可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是:

A、增大压强    B、升高温度     C、使用催化剂    D、充入O₂

5. 难度：中等

将反应Cu(s)＋2Ag^＋(aq)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：

A、KNO₃盐桥中的K^＋移向Cu(NO₃)₂溶液

B、Cu作负极，发生还原反应

C、电子由AgNO₃溶液通过盐桥移向Cu(NO₃)₂溶液

D、工作一段时间后，AgNO₃溶液中c(Ag^＋)减小

6. 难度：简单

下列说法错误的是：

A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝

B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理

C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀

D、铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接

7. 难度：中等

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：

A、逆反应速率增大，正反应速率减小

B、逆反应速率减小，正反应速率增大

C、逆反应速率先增大后减小

D、正反应速率先减小后增大

8. 难度：中等

对于反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) ΔH=－QkJ·mol^－1(Q>0)化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是：

A、一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行

B、反应CO(g)+Cl₂(g) COCl₂(g) ΔH= +Q kJ·mol^－1 化学平衡常数为K

C、反应2COCl₂(g)2CO(g)+2Cl₂(g) 化学平衡常数为2K

D、将1mol COCl₂ (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

9. 难度：中等

在进行中和热的测定中，下列说法错误的是

A、反应前酸、碱溶液的温度要相同

B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中

C、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

D、NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和

10. 难度：中等

下列关于反应能量的说法正确的是

A、101kPa时，H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－248kJ·mol^－1，H₂的燃烧热为248kJ·mol^－1

B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热

C、H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

D、相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E₁，1 mol H₂所具有能量为E₂，则2E₁＝E₂

11. 难度：中等

已知：C（s）＋CO₂（g）2CO（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO₂的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO₂转化率的是

A、①②⑦         B、②③⑤         C、①④⑥        D、③⑤⑥

12. 难度：简单

在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：

A、混合气体的密度不变                    B、混合气体的压强不变

C、混合气体的平均相对分子质量不变         D、B的转化率不变

13. 难度：中等

下列叙述正确的是：

A、当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加

B、已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

C、盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

D、S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₃     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₄ ΔH₃<  ΔH₄

14. 难度：中等

将0.05molSO₂(g)和0.03molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO₃)=0.04mol·L^-1。以下表述正确的是

A、若恒容下，充入氮气，则c(SO₃)小于0.04mol·L^-1

B、该条件下反应的平衡常数为1.6×10³

C、v(O₂)= 0.02 mol·L^-1.min^-1

D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

15. 难度：中等

下列叙述正确的是：

A、铜、铁和FeCl₃溶液形成的原电池，铜极放出氢气

B、电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高

C、铁锅生锈的正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H^＋＋2e^－===H₂↑

16. 难度：中等

综合如图判断，下列说法正确的是

A、装置Ⅰ和装置Ⅱ均是将电能转化为化学能的装置

B、装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C、装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阴离子均向右侧烧杯移动

D、放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

17. 难度：中等

已知：4NH₃ (g)＋5O₂ (g)4NO (g)＋6H₂O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是:

18. 难度：中等

已知有热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) = SO₃(g)；△H =－98.32kJ/mol。现有2molSO₂参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

A、40％       B、50％       C、70％       D、90％

19. 难度：中等

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A、m=2

B、加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率减小

C、X与Y的平衡转化率之比为1:1

D、第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol·L^－1

20. 难度：中等

如图所示，甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O。下列说法正确的是：

A、若将乙池电解液换成AgNO₃溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

B、甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH + 6e^－＋2H₂O===CO₃^2-＋8H^＋

C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D、甲池中消耗224mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上产生1.16 g固体

21. 难度：中等

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述错误的是

A、b极发生还原反应

B、a极的反应式为N₂H₄ - 4e^－===N₂↑＋4H⁺

C、放电时，电流从b极经过负载流向a极

D、其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

二、填空题

22. 难度：中等

（5分）已知25 ℃、101 kPa条件下：4Al(s)+3O₂(g)2Al₂O₃(s)；ΔH=-2 834.9 kJ·mol^-1

4Al(s)+2O₃(g)2Al₂O₃(s)；ΔH=-3 119.1 kJ·mol^-1

（1）、写出O₃转化成O₂的热化学方程式

（2）、2molO₃的能量                3molO₂的能量（填“>” “=” “<”）

（3）、2molO₃的键能                3molO₂的键能（填“>” “=” “<”）

（4）、稳定性O₃            O₂（填“>” “<”）

23. 难度：困难

（15分）按要求回答下列问题

（1）、4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。_____________________________

（2）、已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________

（3）、已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1    S(s)+2K(s)==K₂S(s)   ΔH₂= b kJ·mol^－1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s)   ΔH₃= c kJ·mol^－1

则S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)   ΔH=

（4）、已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH=-437.3 kJ·mol^一1

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)   ΔH=-285.8 kJ·mol^一1

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol^一1

写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式

计算10m³(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为             kJ（结果保留到小数点后一位）。

24. 难度：中等

（6分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则

（1）、该反应的化学方程式为：                         ；

（2）、t₁ s时反应物A的转化率为：                     ；

（3）、0～t₁ s内A的反应速率为v(A)＝                ；

25. 难度：中等

（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________     ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时比较v(正)       v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________     ，CO的平衡转化率＝________    ；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A、减少Fe的量    B、增加Fe₂O₃的量    C、移出部分CO₂

D、提高反应温度   E、减小容器的容积   F、加入合适的催化剂

26. 难度：中等

（11分）按要求完成下列各题

（1）、精炼铜时，阴极材料是           ，阴极的电极反应式是                ，

（2）、氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为                      。

（3）、MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是

（4）、为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2－离子。电池工作时正极反应式为________________。

若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu^2＋	H^＋	Cl^－	SO
c/(mol·L^－1)	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。