下列关于反应能量的说法正确的是
A、101kPa时,H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-248kJ·mol-1,H2的燃烧热为248kJ·mol-1
B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热
C、H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
D、相同条件下,如果1 mol H原子所具有的能量为E1,1 mol H2所具有能量为E2,则2E1=E2
在进行中和热的测定中,下列说法错误的是
A、反应前酸、碱溶液的温度要相同
B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中
C、为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D、NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是:
A、一定条件下,该反应在任何温度下均能自发进行
B、反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH= +Q kJ·mol-1 化学平衡常数为K
C、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K
D、将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是:
A、逆反应速率增大,正反应速率减小
B、逆反应速率减小,正反应速率增大
C、逆反应速率先增大后减小
D、正反应速率先减小后增大
下列说法错误的是:
A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理
C、将钢闸门与外电源负极相连,可防止其腐蚀
D、铅蓄电池充电时,铅电极与直流电源的负极相接
将反应Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,下列有关叙述正确的是:
A、KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B、Cu作负极,发生还原反应
C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D、工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小