对于反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0)化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是：
A、一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行
B、反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH= +Q kJ·mol－1 化学平衡常数为K
C、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K
D、将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：
A、逆反应速率增大，正反应速率减小
B、逆反应速率减小，正反应速率增大
C、逆反应速率先增大后减小
D、正反应速率先减小后增大
下列说法错误的是：
A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理
C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀
D、铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接
将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：
A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液
B、Cu作负极，发生还原反应
C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小
对于可逆反应：2SO2＋O2
2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是:
A、增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、充入O2
已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：
A、升高温度 B、增大压强 C、使用催化剂 D、增大AB2的浓度
