在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：
A、混合气体的密度不变 B、混合气体的压强不变
C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、B的转化率不变
已知：C（s）＋CO2（g）
2CO（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是
A、①②⑦ B、②③⑤ C、①④⑥ D、③⑤⑥
下列关于反应能量的说法正确的是
A、101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1
B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热
C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
D、相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2
在进行中和热的测定中，下列说法错误的是
A、反应前酸、碱溶液的温度要相同
B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中
C、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D、NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
对于反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0)化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是：
A、一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行
B、反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH= +Q kJ·mol－1 化学平衡常数为K
C、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K
D、将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：
A、逆反应速率增大，正反应速率减小
B、逆反应速率减小，正反应速率增大
C、逆反应速率先增大后减小
D、正反应速率先减小后增大
