Question

（15分）按要求回答下列问题

（1）、4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。_____________________________

（2）、已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________

（3）、已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1    S(s)+2K(s)==K₂S(s)   ΔH₂= b kJ·mol^－1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s)   ΔH₃= c kJ·mol^－1

则S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)   ΔH=

（4）、已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH=-437.3 kJ·mol^一1

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)   ΔH=-285.8 kJ·mol^一1

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol^一1

写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式

计算10m³(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为             kJ（结果保留到小数点后一位）。

Answer

（1）CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH= -67.2 kJ·mol一1

（2）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol一1

（3）（3a+b-c)kJ·mol一1

（4）C(s)+H2O(g)=CO(g) + H2(g） ΔH=131.5 kJ·mol一1；12696.4 kJ

【解析】

试题分析：（1）4g CO即1/7mol时放出 9. 6kJ热量，则1mol CO放出7x 9. 6kJ=67.2kJ的能量。

（2）N2与H2是断键吸热，生成氨气成N—H键是放热，故ΔH=-（6x391-3x436-946）=-92kJ·mol一1

（3）C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1= a kJ·mol－1 该式为③式，把该式系数扩大3倍，而后与题中①相加再与②式相减即得。

（4）把题中三个热化学方程式依次编为①②③式，然后用①-②-③即得。

考点：考查了热化学方程式计算的相关知识。