2014-2015学年浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

C．开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤、水资源造成污染

D．H₂是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

2. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子半径大小呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

3. 难度：中等

下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

A．N₂的结构式：N—N

B．Mg²⁺的结构示意图：

C．-CH₃（甲基）的电子式：

D．CO₂分子的比例模型：

4. 难度：中等

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水       B．氯化钠溶于水    C．干冰的升华     D．氯化钠熔化

5. 难度：中等

下列有机物的命名正确的是

A．3,3-二甲基丁烷      B．2,2-二甲基丁烷

C．2-乙基丁烷          D．2,3,3-三甲基丁烷

6. 难度：简单

下列化学式只表示一种物质分子组成的是

A．C₃H₈             B．C₂H₆O            C．C            D．NaCl

7. 难度：中等

核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子

A．只有4种      B．只有3种      C．只有2种       D．只有1种

8. 难度：中等

下列物质属于同素异形体的是

A.氕和氘

B.CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃

C.和

D.O₂和O₃

9. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．水分子中氢原子之间不存在共价键

C．分子晶体中一定含共价键

D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

10. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．最外层为2个电子的原子都是金属原子

B．电子能量越低，其运动区域离核越近

C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8

D．从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化

11. 难度：中等

常温下，分别将四块形状相同，质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L^－1 HCl               B．100 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄

C．100 mL 3 mol·L^－1 HCl               D．50 mL 18.4 mol·L^－1 H₂SO₄

12. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律

B．在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料

C．在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO₃

13. 难度：中等

下列变化完全符合右图图示的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水

⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应

A．①②⑥      B．②⑤⑦    C． ①②⑤⑥⑦      D．②④⑤⑦

14. 难度：中等

已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O（g）＝ H₂（g）+1/2 O₂（g）  △H＝+242 kJ·mol^-1

B．2H₂（g）+O₂（g） ＝ 2H₂O（l）  △H＝-484 kJ·mol^-1

C．H₂（g）+1/2 O₂（g）＝ H₂O（g）  △H＝+242 kJ·mol^-1

D．2H₂（g）+O₂（g）＝ 2H₂O（g）  △H＝+484 kJ·mol^-1

15. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解

B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu²⁺ + 2e^－ = Cu

16. 难度：中等

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

A．最高价氧化物的水化物酸性：④>⑤

B．与水反应的剧烈程度：②>⑥

C．气态氢化物的稳定性：④> ⑦

D．①⑥⑦形成的化合物是离子化合物

17. 难度：中等

下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇和苯                   B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷

C．用燃烧法鉴别乙醇和苯               D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙醛

18. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．煤的干馏是化学变化

B．煤的气化和液化是物理变化

C．石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量

D．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物

19. 难度：中等

下列关于有机物的叙述正确的是

A．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B．凡是分子组成相差一个或几个CH₂原子团的物质，彼此一定是同系物

C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质

D．羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团

20. 难度：中等

一定条件下，反应：4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为

A．v（NH₃）＝0.008 mol/（L∙s）       B．v（NO）＝0.04 mol/（L∙s）

C．v（O₂）＝0.006 mol/（L∙s）        D．v（H₂O）＝0.06 mol/（L∙s）

21. 难度：中等

关于下列有机反应的说法中，不正确的是

A．CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl是取代反应

B．CH₂＝CH₂＋Br₂CH₂Br－CH₂Br是加成反应

C．是取代反应

D．2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O是加成反应

22. 难度：压轴

某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO₂和2.0 L水蒸气（体积均在相同状况下测得），该混合物可能是

A．乙烷、乙烯      B．甲烷、乙烯     C．甲烷、丙烯      D．乙烷、丙烯

23. 难度：中等

下列有关实验及现象、原理的描述正确的是

A．光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样

C．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀

D．将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈

24. 难度：中等

在一定温度下，某固定容积的密闭容器中发生如下反应2NO₂ 2NO+O₂。此反应达到平衡状态的标志是

A．NO₂、NO、O₂的物质的量浓度之比为2 ：2 ：1

B．单位时间内生成n mol O₂ ，同时消耗2n mol NO₂

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

D．正反应和逆反应都已停止

25. 难度：中等

过量铁粉与100 mL 0.01 mol·L^-1的稀盐酸反应。为了加快此反应速率而不改变H₂的总量，可以使用如下方法中的

A．加NaCl溶液    B．加水

C．升高温度（不考虑盐酸挥发）     D．滴入几滴浓盐酸

26. 难度：中等

含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强              B．最高价氧化物的化学式是SeO₂

C．酸性：H₂SeO₄ ＞H₂SO₄          D．气态氢化物的化学式为H₂Se

27. 难度：中等

根据下图所示的N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．2 mol N原子结合生成N₂（g）时需要放出946 kJ能量

C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量

D．该反应的热化学方程式为：N₂＋O₂＝2NO  △H＝+180 kJ/mol .

28. 难度：中等

下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是

选项	物质	所用试剂	方法
A	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	乙醇（水）	生石灰	分液
C	乙醇（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
D	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液

29. 难度：中等

某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是

①能发生氧化反应；     ②能使溴水褪色；          ③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；       ⑤能发生加成反应；       ⑥ 能发生银镜反应

A．只有②④          B．只有②③④       C．只有①②③④⑤         D．全部

二、填空题

30. 难度：简单

（1）按要求填空

①KOH的电子式:

②C（CH₃）₄的系统命名:

31. 难度：中等

已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转换关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）工业上，由石油获得重油的方法是_________；图中素瓷片的作用是           。

（2）写出B和D反应生成E的化学方程式           。

32. 难度：中等

（1）已知肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，0.5 mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（2）已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×10⁵ kJ，每千克汽油燃烧约放出热量4.6×10⁴ kJ，氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源，氢气作为能源的优点有：                      。

33. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；E是地壳中含量最高的金属元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质。请回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是第        周期第        族

（2）C、D、F形成的某种常见化合物的晶体类型是            （填“晶体类型”名称）

（3）由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物（均含四种元素）能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式       ___________。

三、实验题

34. 难度：中等

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

探究活动一：取5 mL 0.1 mol·L^-1的KI溶液于试管，滴加0.1 mol·L^-1 的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；

探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl₄，充分振荡、静置；

探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol·L^-1的KSCN溶液5~6滴，振荡。

（1）写出探究活动一中反应的离子方程式________                    ___________。

（2）探究活动二的实验现象为________________

A．溶液分层，上层呈紫色

B．溶液分层，下层呈紫色

C．溶液分层，均为无色

（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是

四、填空题

35. 难度：中等

（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：                   。

（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为                      。

（3）不同时间测得以下反应速率：

① v（X）=0.075 mol· L^-1·min^-1

② v（Y）=0.001 mol· L^-1·s^-1

③ v（Z）=0.06 mol·L^-1·min^-1

速率由大到小关系正确为

A．①＞③＞②       B．③＞①＞②      C．②>③>①