Question

一定条件下，反应：4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为

A．v（NH₃）＝0.008 mol/（L∙s）       B．v（NO）＝0.04 mol/（L∙s）

C．v（O₂）＝0.006 mol/（L∙s）        D．v（H₂O）＝0.06 mol/（L∙s）

Answer

A

【解析】

试题分析：在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率用表示为v（H2O）＝0.60 mol ÷5L÷10 s =0.012mol/（L∙s），所以D选项错误。由于v（NH3）: v（H2O）＝4:6，所以v（NH3）=2/3 v（H2O）= 2/3×0.012 mol/（L∙s）=0.008 mol/（L∙s），A选项正确；v（NO）：v（H2O）＝4:6，所以v（NO）= 2/3 v（H2O）= 2/3×0.012 mol/（L∙s）=0.008 mol/（L∙s），B选项错误。v（O2）：v（H2O）= 5：6，所以v（O2）= 5/6 v（H2O）= 5/6×0.012 mol/（L∙s）=0.010 mol/（L∙s）,选项C错误。

考点：考查用不同物质表示的化学反应速率的关系及计算的知识。