Question

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解

B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu²⁺ + 2e^－ = Cu

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于Zn的活动性大于H+，所以无论是构成原电池的甲烧杯，还没有构成原电池的乙烧杯，其中锌片逐渐溶解，错误。B．在甲烧杯构成原电池，Zn是负极，失去电子，电子经导线流向Cu电极，溶液中的H+在Cu电极上得到电子变为H2逸出，所以甲烧杯中铜片表面有气泡产生，错误。C．两烧杯中硫酸不断反应消耗，溶液的H+减小，所以酸性均减弱，正确。D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：2H+ + 2e－=H2↑，错误。

考点：考查原电池的构成、反应原理、反应现象的判断的知识。