Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；E是地壳中含量最高的金属元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质。请回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是第        周期第        族

（2）C、D、F形成的某种常见化合物的晶体类型是            （填“晶体类型”名称）

（3）由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物（均含四种元素）能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式       ___________。

Answer

（1）三（1分）；ⅥA （1分）；（2）离子晶体 （2分）；

（3）HSO3- + H+ = H2O + SO2↑ （2分）

【解析】

试题分析：B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；则B是C元素；E是地壳中含量最高的金属元素；E是Al元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半；则C是O元素，F是S元素。1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质，则D是Na元素，A是H元素。（1）F是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）C、D、F形成的某种常见化合物Na2SO4、Na2SO3的晶体类型是离子晶体。（3） 由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物（均含四种元素）能发生化学反应生成一种气体，则这两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3。它们可以发生复分解反应产生SO2气体。该反应的离子方程式是HSO3- + H+ = H2O + SO2↑。

考点：考查元素及化合物的推断、元素在周期表中的位置、化学方程式的书写的知识。