Question

（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：                   。

（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为                      。

（3）不同时间测得以下反应速率：

① v（X）=0.075 mol· L^-1·min^-1

② v（Y）=0.001 mol· L^-1·s^-1

③ v（Z）=0.06 mol·L^-1·min^-1

速率由大到小关系正确为

A．①＞③＞②       B．③＞①＞②      C．②>③>①

Answer

（1） 3X + Y 2Z （2分）；（2） 0.05 mol·L-1·min-1 （2分）；（3）C（2分）。

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知： X、Y都减小，Z增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物。由于2min后各种物质都存在，而且浓度都不再发生变化，说明该反应是可逆反应。在2min内X减少0.3mol；Y减少0.1mol；Z增加0.2mol。由于在相同时间内物质变化的物质的量的比等于方程式中物质的化学计量数的比，所以该反应的方程式是：3X + Y 2Z。（2）（3）对于不同时间段内用不同物质表示的化学反应速率，在比较时要根据物质表示的化学反应速率关系转化为用同一物质表示的化学反应速率，然后在进行比较。都用Y物质的浓度变化表示化学反应速率。① v（X）=0.075 mol· L-1·min-1 ，则V（Y）=1/3 v（X）=0.025 mol· L-1·min-1=0.0004 mol· L-1·s-1 ，③ v（Z）=0.06 mol·L-1·min-1 ，则V（Y）=1/2 v（Z）=0.03mol·L-1·min-1=0.0005 mol· L-1·s-1。所以化学反应速率大小关系是：②>③>①，故答案是C。

考点：考查化学反应速率的计算及不同时间段内用不同物质表示的化学反应速率的大小比较的知识。