| 1. 难度：简单 | |
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下列属于吸热反应的是 A、炽热的碳和二氧化碳反应 B、铝和盐酸反应 C、冰融化成水 D、醋酸与氢氧化钠反应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各项中表达正确的是 A、第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI B、水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 C、用电子式表示HCl形成过程： D、第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+
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| 3. 难度：中等 | |
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冰的晶体中存在的最强作用力是 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、分子间作用力
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| 4. 难度：中等 | |
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下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A、全部 B、①②⑤ C、② D、①②③
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| 5. 难度：中等 | |
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已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ —都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ C．离子的氧化性aW3+> bX+ D．a+3=c﹣2
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| 6. 难度：中等 | |
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目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是
A． 钠与W可能形成Na2W2化合物 B． 由X与Q两种元素组成的物质在熔融时不能导电 C． X和Z的单质均有原子晶体 D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等
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| 9. 难度：中等 | |
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下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A.PCl5 B.CO2 C.CCl4 D.PCl3
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| 10. 难度：中等 | |
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以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是 A．蔗糖溶于水和H2SO4溶于水 B．金刚石熔化和冰熔化 C．干冰升华和液溴挥发 D．食盐粉碎和冰粉碎
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| 11. 难度：中等 | |
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正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是 A.X的离子半径>Y的离子半径 B.Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性 C.Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同
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| 12. 难度：中等 | |
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科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 下列有关说法正确的是 A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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| 13. 难度：中等 | |
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镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是 A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O C．工作时，正极周围海水的pH减小 D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
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| 14. 难度：中等 | |
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某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电极反应如下：总反应：2H2＋O2===2H2O，正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO32— 下列推断正确的是 A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成
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| 15. 难度：中等 | |
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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
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| 16. 难度：中等 | |
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可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A、①④ B、②④ C、①③④ D、①②③④⑤
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| 17. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱 B．根据非金属性强弱F>Cl,可以推测沸点HF>HCl C．已知2C＋SiO2 D．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强
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| 18. 难度：中等 | |
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同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 A.它是一种共价化合物 B.它受热时，可能会分解产生有色气体 C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它只含离子键
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| 19. 难度：中等 | |
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已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋ A．＋283. 5 kJ/mol B．＋172.5 kJ/mol C．－172.5 kJ/mol D．－504 kJ/mol
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| 20. 难度：中等 | |
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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）写出氨气的电子式 。 （2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。 （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4 （1） △H1=－19.5kJ·mol-1 ②N2H4 （1）+ O2(g)===N2(g) + 2H2O(g) △H2= －534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 。 （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为 。
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| 21. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。 （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 。 （3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是 ；反应④的化学方程式是 。
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| 22. 难度：中等 | |
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某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是 ； （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ； （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ； （4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。
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| 23. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期, 且原子序数依次增大。X、Z同主族, 可形成离子化合物ZX; Y、M同主族, 可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为 。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式), 非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。 （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 、 (写出其中两种物质的化学式，一种为单质，另一种为化合物)。 （4）ZX的电子式为 。 （5）熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下图),反应原理为： 2Z+ FeG2 放电时, 电池的正极反应式为 ，充电时, (写物质名称)电极接电源的负极。
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