Question

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）写出氨气的电子式               。

（2）NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为              。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)===N₂O₄ （1）          △H₁=－19.5kJ·mol^-1

②N₂H₄ （1）+ O₂(g)===N₂(g) + 2H₂O(g)        △H₂= －534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式                          。

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N₂，该电池放电时，负极的反应式为         。

Answer

（1） （2）2NH3+NaClO = N2H4 + NaCl +H2O

（3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H2= －1048.9kJ·mol-1 （4）N2H4+4OH——4e—=N2 + 4H2O

【解析】

试题分析：（1）氨气分子还原三键，电子式为。

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，根据原子守恒可知还有氯化钠和水生成，则该反应的化学方程式为2NH3+NaClO = N2H4 + NaCl +H2O。

（3）已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4 （1） △H1=－19.5kJ·mol-1，

②N2H4 （1）+ O2(g)===N2(g) + 2H2O(g) △H2= －534.2kJ·mol-1，

则根据盖斯定律可知②×—①即得到肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H2=－1048.9kJ·mol-1。

（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则肼在负极通入。由于电解质溶液显碱性，则该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH——4e—=N2 + 4H2O。

考点：考查电子式、氧化还原反应、热化学方程式及电极反应式的书写