Question

根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2[	＋6、－2	－2

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R   

B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】

试题分析：L的原子半径最大，化合价是＋2价，则L是Mg，Q的原子半径小于L，化合价也是＋2价，则Q是Be。M的化合价是＋3价，原子半径小于L大于Q，所以M是Al。T和R均有—2价，其中T的原子半径小于R，所以T是O，R是S。则A．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性为H2T＞H2R，A错误；B．金属性是镁强于铝，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＞Q，B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，具有两性，C正确；D．L2+与R2－的核外电子数不相等，分别是10和18，D错误，答案选C。

考点：考查元素元素周期律的应用