X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期, 且原子序数依次增大。X、Z同主族, 可形成离子化合物ZX; Y、M同主族, 可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式), 非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 、 (写出其中两种物质的化学式，一种为单质，另一种为化合物)。
（4）ZX的电子式为 。
（5）熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下图),反应原理为：
2Z+ FeG2
Fe+ 2ZG
放电时, 电池的正极反应式为 ，充电时, (写物质名称)电极接电源的负极。
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是 ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；
（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是 ；反应④的化学方程式是 。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式 。
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4 （1） △H1=－19.5kJ·mol-1
②N2H4 （1）+ O2(g)===N2(g) + 2H2O(g) △H2= －534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 。
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为 。
已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH
A．＋283. 5 kJ/mol B．＋172.5 kJ/mol
C．－172.5 kJ/mol D．－504 kJ/mol
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
A.它是一种共价化合物
B.它受热时，可能会分解产生有色气体
C.它不可能与NaOH溶液反应
D.它只含离子键
