| 1. 难度：中等 | |
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A．NaOH（固体） B．H2O C．NH4Cl（固体） D．CH3COOH
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| 2. 难度：中等 | |
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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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| 3. 难度：中等 | |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
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| 4. 难度：中等 | |
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在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A与B摩/升，则A和B关系为 A．A>B B．A=10－4B C．B=10－4A D．A=B
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| 6. 难度：中等 | |
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若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+ Na+ NO3－ Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－ C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3－
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| 7. 难度：困难 | |
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pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原溶液的浓度大小c（X）>c（Z）>c（Y） B．Z是强酸，Y和X是弱酸 C．相同浓度的钠盐溶液，其pH由小到大的顺序：NaZ>NaY>NaX D．1mol•L－1NaY溶液中离子浓度：C（Na﹢）>C（Y－）>C（H﹢）>C（OH－）
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| 8. 难度：中等 | |
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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
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| 9. 难度：中等 | |
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）＋5Q（气） A．2 B．3 C．4 D．5
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| 10. 难度：中等 | |
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常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 A．[HCOO－]＞[Na+] B．[HCOO－]＜[Na+] C．[HCOO－]＝[Na+] D．无法确定[HCOO－]与[Na+]的关系
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关pH变化的判断中，正确的是 A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
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| 12. 难度：中等 | |
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用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． C．[H﹢]和[OH－]的乘积 D．OH－的物质的量
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| 13. 难度：困难 | |
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可逆反应：3A（气） A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C一定都是固体
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| 14. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中，反应aA（气） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减少了 D．a>b
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| 15. 难度：中等 | |
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把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L HAc溶液 D．0.5mol/LKCl溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH刚好等于7（假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是 A．c（A－）=c（K+） B．c（K+）＋c（H+）=c（OH－）＋c（A－） C．c（H+）=c（OH－）<c（K+）<c（A－） D．V总≤20mL
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| 17. 难度：中等 | |
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下图是温度和压强对X＋Y
A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1 C（s）＋ ②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3 S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4 ③H2（g）＋ 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6 ④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7 CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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| 19. 难度：中等 | |
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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H+（aq）＋OH－（aq）=H2O（1）；ΔH=﹣57.3KJ•mol－1 已知：（aq）＋NaOH（aq）= CH3COONa（aq）＋H2O（1）；ΔH1 1/2H2SO4（浓）＋ NaOH（aq）= 1/2Na2SO4（aq）＋H2O（1）；ΔH2 HNO3（aq）＋ KOH（aq）=KNO3（aq）＋H2O（1）；ΔH3 上述反应均为在溶液中的反应，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A．ΔH1=ΔH2=ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3 C．ΔH2<ΔH3<ΔH1 D．ΔH2=ΔH3<ΔH1
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| 20. 难度：困难 | |
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化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198；P—O：360；O—O：498。则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热△H为
A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol
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| 21. 难度：困难 | |
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（15分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。 （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。 （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。 （4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C．Va．Vb表示SO2的体积百分含量为： 。 （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。 a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
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| 22. 难度：困难 | |
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25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白； （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________； （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________； （3）a的取值范围是_______________________________________。
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| 23. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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（10分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。 ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。 （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_______。
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1) （已知：N2(g)+3H2(g) 2H2(g) +O2(g)
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| 24. 难度：困难 | |
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（15分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。
试写出：化学方程式 A→D B→C 反应类型A→B B→C A→E A的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：
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