强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);ΔH=﹣57.3KJ•mol-1
已知:(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(1);ΔH1
1/2H2SO4(浓)+ NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);ΔH2
HNO3(aq)+ KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1);ΔH3
上述反应均为在溶液中的反应,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3 B.ΔH2<ΔH1<ΔH3
C.ΔH2<ΔH3<ΔH1 D.ΔH2=ΔH3<ΔH1
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1
C(s)+O2(g)===CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g);△H3
S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l);△H5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△H7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
下图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H>0
常温下,向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH刚好等于7(假设反应体积不变),则对反应后溶液的叙述错误的是
A.c(A-)=c(K+)
B.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
C.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
D.V总≤20mL
把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L HAc溶液 D.0.5mol/LKCl溶液
在一密闭容器中,反应aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减少了 D.a>b