25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白;
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是___________________;
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是____________________;
(3)a的取值范围是_______________________________________。
(15分)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于 的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量 (选填:偏高,偏低,不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。
(4若碘溶液体积为VamL.,浓度为Cmol·L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C.Va.Vb表示SO2的体积百分含量为: 。
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为. (选下列仪器的编号)。
a.烧杯
b.试管
c.广口瓶
d.容量瓶
e.量筒
f.单孔塞
g.双孔塞
化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)P—P:198;P—O:360;O—O:498。则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为
A.-1638kJ/mol B.+1638kJ/mol
C.-126kJ/mol D.+126kJ/mol
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);ΔH=﹣57.3KJ•mol-1
已知:(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(1);ΔH1
1/2H2SO4(浓)+ NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);ΔH2
HNO3(aq)+ KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1);ΔH3
上述反应均为在溶液中的反应,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3 B.ΔH2<ΔH1<ΔH3
C.ΔH2<ΔH3<ΔH1 D.ΔH2=ΔH3<ΔH1
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1
C(s)+O2(g)===CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g);△H3
S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l);△H5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△H7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
下图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H>0