Question

pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原溶液的浓度大小c（X）>c（Z）>c（Y）

B．Z是强酸，Y和X是弱酸

C．相同浓度的钠盐溶液，其pH由小到大的顺序：NaZ>NaY>NaX

D．1mol•L^－1NaY溶液中离子浓度：C（Na^﹢）>C（Y^－）>C（H^﹢）>C（OH^－）

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据图象知，刚开始稀释时，X的pH减小、Y、Z的pH增大，说明X是浓溶液、Y、Z是稀溶液；稀释到1000倍时，Z的pH大于Y的pH，说明Z的酸性比Y强，因此开始时pH相等时，Y的浓度大于Z，三种酸浓度大小顺序是c（X）＞c（Y）＞c（Z），A错误；B．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，稀释1000倍，Z溶液的pH=5、X和Y溶液pH小于5，所以Z是强酸、X和Y属于弱酸，B正确；C．根据越弱越水解，结合Z是强酸、X和Y属于弱酸，相同浓度的钠盐溶液，Z的pH最小，C错误；D．因为Y是弱酸，NaY溶液水解显碱性，C（Na+）>C（Y－）>C（OH－）>C（H+），D错误。

考点：考查了弱电解质的电离、溶液的酸碱性和pH的关系、离子浓度的大小比较等相关知识。