2015届福建省福州市高三上学期第三次质检理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂      B．盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋            D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之

2. 难度：简单

生活处处有化学。下列说法正确的是

A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

3. 难度：中等

解释下列事实的方程式不正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca^2＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na₂SiO₃＋2HCl＝H₂SiO₃（胶体）＋2NaCl

D．用石墨电极电解AlCl₃溶液阴极附近生成沉淀：2Al³⁺＋6H₂O＋6e^-＝2Al(OH)₃↓＋3H₂↑

4. 难度：简单

下列操作不能达到目的的是

选项	目的	操作
A.	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中
B.	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C.	在溶液中将MnO4^－完全转化为Mn^2＋	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

5. 难度：中等

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn₂O₄ Li_1-xMn₂O₄+xLi

C．放电时,a极锂的化合价发生变化

D．放电时,溶液中Li⁺从b向a迁移

6. 难度：中等

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f    ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%    ③该反应的△S＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正确的有

A．4个     B．3个     C．2个      D．1个

7. 难度：中等

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃^{2 －}

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－      )＋c(CO₃^{2 －})

D．温度升高，c(HCO₃^－      )增大

二、填空题

8. 难度：中等

(14分)

（1）与OH^-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________

（2）25⁰C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________（3）汽车安全气囊中含MY_n和红棕色金属氧化   物。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化。

①写出元素符号：M______;Y_______.

②在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y₂和3.5 mol H₂发生反应II，测得平衡时的数据如表。

若该反应ΔH <0，则T₁______T₂(填“ >”、“ <”或“=”）；在温度T₂下，若经过10 min反应达到平衡，则平均速率v(YH₃)= ______，平衡常数为______ (保留两位有效数字）

③反应III的化学方程式 为___________________。

9. 难度：中等

（15分）电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)₂]的综合利用体现了绿色化学思想。

（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。

（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO₂生成CaSO₄，反应中的氧化剂是____________(填名称）。

（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：

（i）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

（ii）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

此生产过程中，可循环利用的物质有____________(填化学式）。

（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr₂O₇^2—）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________

②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________

③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr³⁺的浓度为___（K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^—31）。

三、实验题

10. 难度：困难

（16分）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                            。

（2）仪器a的名称是            。

（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是               ，检验是否存在该杂质的方法是                       。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示产品发黄的原因                                                     。

II．测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾¹碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S₂O₃²‾+I₂=S₄O₆^2-+2I‾

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：             。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）            。

四、填空题

11. 难度：中等

（13分）【化学—物质结构与性质】

科技日报报道：辉钼（MoS₂)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C₆₀）更有优势。从不同角度观察MoS₂的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。

（2）电负性：C______S（填“>”或“<”）。

（3）晶体硅和C₆₀比较，熔点较高的是______。

（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。

（5）根据MoS₂的晶体结构回答：

①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。

②Mo-S之间的化学键为______（填序号）。

A极性键   B非极性键   C配位键   D金属键    E范德华力

③MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。

12. 难度：困难

（13分）【化学一有机化学基础】

I．莽草酸是有效应对H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分。

（1）莽草酸中可发生加成反应的官能团为______ (填名称）。

（2）等物质的量的莽草酸、甲、乙分别与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量之比为______。

（3）写出符合以下条件的莽草酸的同分异构体的结构简式____________。

（i）链状结构，含三种氢，有两个甲基。

（ii）能与NaOH溶液反应。

II．PET为聚合物，用于生产矿泉水塑料瓶。PET生产流程如下图：

已知：A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A为烃，E与邻苯二甲酸互为同分异构体。

（4）B→C的反应类型为______。

（5）能鉴别C和D的试剂是______。

（6）E与乙二醇反应生成PET的化学方程式为____________。