Question

（16分）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                            。

（2）仪器a的名称是            。

（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是               ，检验是否存在该杂质的方法是                       。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示产品发黄的原因                                                     。

II．测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾¹碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S₂O₃²‾+I₂=S₄O₆^2-+2I‾

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：             。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）            。

Answer

25、（1）使硫粉易于分散到溶液中 （2）冷凝管 （3）Na2SO4

取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4

（4）S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O （5）由无色变为蓝色（6）18.10

【解析】

试题分析：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。（2）根据实验装置图可知a为冷凝管；（3）SO32‾具有还原性，能被O2氧化为SO42‾，所以最可能存在的无机杂质是SO42‾；硫酸根的检验方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。

（4）S2O32‾与H+发生氧化还原反应，生成的S使产品发黄，离子方程式为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

（5）滴定结束后，I2使淀粉变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色。

（6）根据液面示意图，滴定起始时，液面读数为0，终点液面读数为18.10ml，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10ml；产品的纯度=0.1000mol/L×18.10×10-3L×2M÷W×100%=。

考点：考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程式的书写。