Question

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃^{2 －}

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－      )＋c(CO₃^{2 －})

D．温度升高，c(HCO₃^－      )增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A.NaHCO3正确的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ，A错误；B.虽然加水稀释后c(H＋)×c(OH－)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，B正确；C.不满足电荷守恒，C错误；D.温度升高，促进HCO3－ 的电离和水解，c(HCO3－ )减小，D错误,选B。

考点：考查电离方程式、水的离子积、电荷守恒、盐类的水解等知识。