生活处处有化学。下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
下列有关物质应用的说法正确的是
A.生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品
C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之
(6分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
(2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+______H-(填“>”、“=”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:
M是______(填元素符号)。
(3)某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。
(13分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量,请填写下列空白:
移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
(4)复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实 验 内 容 | 实 验 方 法 | 实 验 现 象 |
验证氧化性 |
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验证不稳定性 |
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(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
A B C D
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是 。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 (填序号,下同。)①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是 。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的_______,
①CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。
(13分) 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。
a.固体和液体 b.固体和固体
c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。 于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为____________,若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________,其用于证明该假设所用的试剂为______________。