Question

（13分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是___________          ______________________。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。              

a．固体和液体               b．固体和固体

c．互不相溶的液体             d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。    于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

Answer

（1）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（2分）

（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（2分）

（3）过滤 蒸馏 d （各1分）

（4）除去粗品中未反应完的溴（2分）

（5）KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl4（各1分）

【解析】

试题分析：（1）混合①中二氧化硫、溴和水反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（2）Br2氧化SO2放热，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；（3）由工艺流程可知，操作Ⅱ为分离固体与液体的操作，应是过滤；操作Ⅲ为分离相互溶解的液体的操作，应是蒸馏．蒸馏一般适用于互溶的液体的分离，答案为：过滤；蒸馏；d；（4）粗品中可能含有未反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴；（5）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验，取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2；答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br2；CCl4．

考点：以化学工艺流程为载体考查溴及其化合物的性质、化学实验基本操作。