Question

（10分）填写下列空白:

（1）NaHSO₄在熔融状态下的的电离方程式为：                             ；

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性，其离子方程式为                   ；

（3）向NaHCO₃溶液中加过量的Ba(OH)₂溶液 ，其离子方程式为 ___    ___      __

（4）向Ba(OH) ₂溶液中通入过量的CO₂，其离子方程式为 __________ _____

（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______________________________________ 。

Answer

（1） NaHSO4 = Na+ + HSO4- （2分）

（2） Ba2+ + SO42- + 2OH-- +2H+ = Ba SO4↓ + 2H2O。（2分）

（3） HCO3-- + Ba2+ + OH-- = H2O+BaCO3 ↓ （2分）

（4）OH- + CO2 ＝HCO3－ （2分）

（5）5SO2 +2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ （2分）

【解析】

试题分析：（1）熔融状态下，共价键不被破坏，NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + HSO4- ；（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为Ba2+ + SO42- + 2OH-- +2H+ = Ba SO4↓ + 2H2O；（3）向NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水 ，其离子方程式为 HCO3-- + Ba2+ + OH-- = H2O+BaCO3 ↓ ；（4）向Ba(OH) 2溶液中通入过量的CO2，生成碳酸氢钡，其离子方程式为OH- + CO2 ＝HCO3－；（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，生成硫酸锰、硫酸钾、和硫酸，离子方程式为5SO2 +2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+。

考点：考查离子方程式的书写。