Question

（15分）电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)₂]的综合利用体现了绿色化学思想。

（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。

（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO₂生成CaSO₄，反应中的氧化剂是____________(填名称）。

（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：

（i）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

（ii）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

此生产过程中，可循环利用的物质有____________(填化学式）。

（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr₂O₇^2—）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________

②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________

③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr³⁺的浓度为___（K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^—31）。

Answer

24（15分）（1）（2分）（2）氧气（2分）（3）NH3、CO2、H2O（3分）

（4）①2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2（3分） ②3HSO3—+Cr2O72—+5H+=3SO42—+2Cr3++4H2O（3分）

③6.3×10—13molL（漏写单位扣1分，共2分）

【解析】

试题分析：（1）聚氯乙烯的结构简式为

（2）电石渣的主要成分是氢氧化钙、碳酸钙等，SO2被吸收后变为亚硫酸钙，然后被空气中的氧气氧化为硫酸钙，所以氧化剂为氧气；（3）碳酸钙热分解生成CaO、CO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，共四步反应中，NH3、CO2、H2O可以循环利用；（4）①亚硫酸的酸性比碳酸强，则吸气步骤反应式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；②根据电荷守恒、原子守恒可知，还原步骤反应式为3HSO3—+Cr2O72—+5H+=3SO42—+2Cr3++4H2O；③常温下pH=8，则c(OH—)=Kw/c(H+)=10—6mol/L，Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)•c3(OH—)=6.3×10—31，则c(Cr3+)=6.3×10—13mol/L。

考点：考查结构简式的书写、氧化剂、绿色化学理念、化学方程式、离子方程式、溶度积的计算等知识。