2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （   ）            

A．清晨森林中的道道光柱        B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化                  D．明矾净水

2. 难度：中等

下列有关实验的叙述正确的是(    )     

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液         

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

3. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ）

A．CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中    

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中          

D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

4. 难度：中等

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是(  )

A．Cl₂  B．SO₂ C．NaClO   D．KMn0₄

5. 难度：中等

下列各说法正确的是

A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

D．同浓度①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①

6. 难度：中等

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(    )

A．0.1 ( b – 2a )  mol/L      B．10 ( 2a – b )  mol/L

C．10 ( b – a )  mol/L        D．10 ( b – 2a )  mol/L

7. 难度：中等

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（    ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

8. 难度：中等

将0.2molMnO₂和50mLl2mol·L^－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（   ）（不考虑盐酸的挥发）

A．等于0.3 mol  

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol、小于0.6mol 

D．以上结论都不正确

9. 难度：中等

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl₂，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl₂和原溶液中I^－的物质的量之比是（   ） 

A．1：2   B．1：3    C．1：4  D．1：6

10. 难度：简单

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中，通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（  ）

A．BaSO₄     B．FeS   C．BaSO₃  D．S

11. 难度：中等

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（   ）

⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；           ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；

⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I₂＞Fe^3＋＞Cl₂     B．Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞S

C．Fe^3＋＞Cl₂＞S＞I₂    D．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞S

12. 难度：中等

能正确表示下列化学反应的离子方程式是  (    )

A．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO₃^{2 -} + 2H ⁺ = CO₂  + H₂O

13. 难度：中等

根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为  (    )

A． 1︰1          B． 2︰1             C． 1︰2            D． 2︰3

14. 难度：中等

下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀         

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

15. 难度：中等

下列结论可靠的是 

A．试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO₄^2－

B．气体无色气体白色沉淀   结论：原气体一定是CO

C．溶液冒白雾白烟 

结论：原溶液一定是浓盐酸

D．有色溶液变红色  结论：原溶液中一定含Fe³⁺

16. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是   （   ）

A．向氢氧化钠溶液中通入Cl₂：Cl₂+ 2OH^－＝ Cl^－ +ClO^－ +H₂O

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO₄^－ +2Cl^－ +16H⁺＝2Mn²⁺+Cl₂↑+8H₂O

17. 难度：中等

下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（   ）

A．NaHSO₄溶液和Na₂CO₃溶液        B．稀盐酸和AgNO₃溶液

C．AlCl₃溶液和NH₃·H₂O溶液       D．Ba(OH)₂溶液和NaHCO₃溶液

18. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （   ）

A．K⁺、Na⁺、NO₃^－、MnO₄^－         B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．K⁺、Na⁺、Br^－、Cu²⁺            D．Na⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－

19. 难度：中等

下列有关实验原理或操作正确的是 (  )

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO₂、NO、O₂

B．配制FeSO₄溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

20. 难度：中等

将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m₁  g水和m₂  g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m₁ = m₂，则a和b的质量关系是       （    ） 

A．a＞b           B．a＜b         C．a＝b       D．无法确定

21. 难度：中等

对于反应KClO₃+ HCl ＝ KC1 + Cl₂ ↑+ H₂O（未配平）若有0．1 mol KClO₃ 参加反应，下列说法正确的是    (    )                           

A．转移0．5 mol电子              B．生成0．1 mol Cl₂

C．被氧化的HC1为0．6 mol      D．Cl₂是只是氧化产物不是还原产物

22. 难度：中等

在8NH₃ + 3Cl₂  = N₂+ 6NH₄Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

A．8：3        B．1：3         C．3：8          D．3：1

23. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺为0.1N_A

D．32g氧气和32g臭氧（O₃）所含有的氧原子数之比为2：3

24. 难度：中等

同温同压下，相同体积的CO和CO₂，下列比较中正确的是（  ）

①所含的分子数目之比为1︰1         ②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3  ④两者的密度之比为：7：11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A．①和④   B．②和③   C．④和⑤   D．①②③④⑤

二、填空题

25. 难度：中等

（10分）填写下列空白:

（1）NaHSO₄在熔融状态下的的电离方程式为：                             ；

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性，其离子方程式为                   ；

（3）向NaHCO₃溶液中加过量的Ba(OH)₂溶液 ，其离子方程式为 ___    ___      __

（4）向Ba(OH) ₂溶液中通入过量的CO₂，其离子方程式为 __________ _____

（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______________________________________ 。

三、实验题

26. 难度：困难

（13分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是___________          ______________________。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。              

a．固体和液体               b．固体和固体

c．互不相溶的液体             d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。    于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

27. 难度：中等

(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

     

   A                  B            C                    D

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是            。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是       （填序号，下同。）①密度      ②颜色       ③溶解性        ④热稳定性  

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是            。

（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______，

①CO₂         ② NO         ③ Cl₂          ④H₂

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

28. 难度：困难

（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml     （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                     。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实 验 内 容	实 验 方 法	实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性

四、填空题

29. 难度：简单

(6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Ti³⁺的未成对电子数有______个。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄ ^-呈正四面体构型。LiBH₄中不存在的作用力有______(填标号)。

A.离子键   B.共价键   C.金属键   D.配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li⁺______H^－(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______(填元素符号）。

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。