Question

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(    )

A．0.1 ( b – 2a )  mol/L      B．10 ( 2a – b )  mol/L

C．10 ( b – a )  mol/L        D．10 ( b – 2a )  mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题意知，把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，根据Ba2+ + SO42-====BaSO4↓知溶液中钡离子的物质的量是amol；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，根据Ag+ + Cl-====AgCl↓知溶液中氯离子的物质的量是bmol，根据溶液中电荷守恒可知，溶液中钾离子的物质的量是（b—2a）mol，则钾离子的浓度是（b—2a）mol÷0.1L＝10 ( b – 2a ) mol/L 10 ( b – 2a ) mol/L，选D。

考点：考查电荷守恒法计算。