根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )
A. 1︰1 B. 2︰1 C. 1︰2 D. 2︰3
能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸:CO32 - + 2H + = CO2 + H2O
根据反应(1)→(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )
⑴Cl2+2KI=2KCl+I2; ⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,⑷H2S+I2=S+2HI;
A.S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>S>I2 D.Cl2>I2>Fe3+>S
向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中,通入SO2气体,有白色沉淀生成。此沉淀是( )
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完全后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )
A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6
将0.2molMnO2和50mLl2mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为( )(不考虑盐酸的挥发)
A.等于0.3 mol
B.小于0.3mol
C.大于0.3mol、小于0.6mol
D.以上结论都不正确