| 1. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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下表中关于物质分类的正确组合是
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| 2. 难度：简单 | |
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下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A．2CuO B．2NaCl（熔融） C．2MgCl2（熔融） D． Fe2O3＋3CO
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| 3. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NA C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
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| 4. 难度：简单 | |
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用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器 ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．④③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．②③⑦⑤⑥
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| 5. 难度：简单 | |
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对于4℃时，水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是 A．该溶液物质的量浓度为10mol／L B．所用水的体积为177.6L C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
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| 6. 难度：简单 | |
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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是 A．Na+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+
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| 7. 难度：简单 | |
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下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是 A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2 C．同温度、同压强的C2H4和C3H6 D．同质量、不同密度的N2O和CO2
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中 ③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2 ④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu ⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应 A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑥ D．①③⑤
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应 B．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应 C．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
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| 10. 难度：中等 | |
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氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 A．AgCN难溶于水 B．MnO2不能与HCN反应生成(CN)2 C．HCN易形成白雾 D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关实验的说法正确的是 A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—
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| 13. 难度：中等 | |
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下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+ B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、NO3—、Cl—、Na+ C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+ D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO— 、I—
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| 15. 难度：中等 | |
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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，
下列说法正确的是 A．d点溶液中含有的溶质有Na2SO4 、NaAlO2、NH3•H2O B．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1:1:1 C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓， Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种
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| 16. 难度：中等 | |
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粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是
A．NH4＋ B．Al C．HCO3－ D．CO2
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| 17. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O C．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中： CO2+H2O+2ClO－+Ca2+ =2HClO+ CaCO3↓ D．将0.2 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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| 18. 难度：中等 | |
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已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O72－<I2 D．实验③证明H2O2有氧化性
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| 19. 难度：中等 | |
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氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B．氮氧化铝中氧的化合价是-2 C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
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| 20. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确的是 A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Cl2，则丁可能是Fe C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是HCl，则甲一定是Na2CO3
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| 21. 难度：中等 | |
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将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是 A．18.4mol·L-1H2SO4溶液 B．1.5mol·L-1 HCl溶液 C．4mol·L-1 HNO3溶液 D．3mol·L-1 NaOH溶液
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| 22. 难度：中等 | |
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现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终消耗的硝酸的物质的量是 A．12mo1 B．15mo1 C．16mo1 D．17mo1
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| 23. 难度：中等 | |
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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，
则下列说法正确的是 A．原合金质量为 0.92 g B．图中V2为 100 C．整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变 D．Q点m1为0.78
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| 24. 难度：中等 | |
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高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：
下列判断无法确定的是 A．PAFC因水解而能净水 B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色 C．试剂X具有氧化性 D．乙溶液肯定不可能呈强碱性
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| 25. 难度：中等 | |
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（16分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。 已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 ③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 ④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。 （1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。 （2）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为 。 （3）在50mL ，lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。 （4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。填写下列空白： [探究一] 实验方案：Y、W合金 实验步骤： ①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。 ②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，将导致测得的W的质量分数 (填“偏高”或“偏低”)。 [探究二] 实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论： ③欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。 ④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? (填“是”或“否”)。
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| 26. 难度：中等 | |
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(7分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式__________________________________________； （2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．
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| 27. 难度：中等 | |
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（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： ①称量a g样品，置于烧杯中； ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液； ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全； ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤、洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 请根据上面叙述，回答： （1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。 （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。 （4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是 。 （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简） （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由： 。
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| 28. 难度：中等 | |
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(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。 步骤②发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________________________。 （3）操作⑥的名称是________________。 （4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。 （5）化学上将SCN
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