对于4℃时，水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10mol／L
B．所用水的体积为177.6L
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．④③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．②③⑦⑤⑥
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NA
C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA
D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2CuO
2Cu＋O2↑
B．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
C．2MgCl2（熔融）2Mg＋Cl2↑
D． Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
下表中关于物质分类的正确组合是
类别组合 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
A | NO2 | CuO | H2SO4 | NH3·H2O | Na2S |
B | CO2 | Na2O | CH3COOH | NaOH | NaHCO3 |
C | SO2 | Al2O3 | HCl | KOH | NaCl |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Na2CO3 | CaCO3 |
（13分）近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼（N2H4）及其衍生物作火箭推进剂。
（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 ；
（2）在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 ；
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。
（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO； 假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. 。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若溶液显蓝色，则假设1成立。
②若所得溶液显血红色，则假设 成立。
③为进一步探究，继续向②所得溶液加入足量铁粉，若有红色固体析出的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。
