Question

(7分)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式__________________________________________；

（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

Answer

(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O(3分) (2)A（2分） (3)C（2分）

【解析】

试题分析：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成BaSO4沉淀和H2O，所以反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O。

（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误。

（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C。

考点：本题考查离子方程式的书写、图像的分析。