Question

(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。

步骤②发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为___________________________。

（3）操作⑥的名称是________________。

（4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：Na₂CO₃+Br₂→NaBrO₃+NaBr+CO₂，吸收1molBr₂时，转移的电子数为________mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（5）化学上将SCN、OCN、CN等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO₂后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。

Answer

（14分）

（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 （2分）；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）

（2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- （3分）

（3）蒸馏 （2分）

（4）5/3 （2分）

（5）2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-（3分）

【解析】

试题分析：（1）氯气、溴单质与水之间能发生可逆反应，生成酸，所以步骤①中用硫酸酸化的目的是：酸化可抑制它们与水的反应；氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以步骤②发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，则离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。

（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法。

（4）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×1/(1+5)×5=5/3mol。

（5）将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失，因为SCN-称为“类卤离子”，根据反应：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，推得，红色消失的过程中发生反应：2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-。

考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写、基本操作、氧化还原反应原理。