Question

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，

下列说法正确的是

A．d点溶液中含有的溶质有Na₂SO₄ 、NaAlO₂、NH₃•H₂O

B．原溶液中含有的Fe³⁺、Mg²⁺和Al³⁺的物质的量之比为1:1:1

C．ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓， Mg²⁺+2OH^—= Mg(OH)₂↓，Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

D．原溶液中含有的阳离子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺，但不能肯定Mg²⁺和Fe³⁺中的哪一种

Answer

A

【解析】

试题分析：加入0-a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3-和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3-，因此一定存在H+；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42-。A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2O，故A正确；B、原溶液中一定不存在Mg2+；故B错误；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故D错误。

考点：本题考查离子的检验、图像的分析。