2015届江西省高三暑期化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：中等

(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。

阳离子	K^+   Ba^2+   Fe^2+   Al^3+   Fe^3+   Mg^2+
阴离子	OH^-   HCO3^-   CO3^2-   Cl^-   NO3^-   SO4^2-

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

（1）溶液中______(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO₃^-或CO₃^2-，理由是________________。

（2）原溶液中所含的阴离子为__________，阳离子为__________。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为__________________。

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为__________g。

二、选择题

2. 难度：中等

（9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________________，其中水为________剂

（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

CuO＋____NH₄Cl____Cu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀，     10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO。

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

三、填空题

3. 难度：困难

（10分） 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性           d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

4. 难度：困难

（15分）从薄荷油中得到一种烃A(C₁₀H₁₆)，叫α­非兰烃，与A相关反应如下：

已知：

（1）H的分子式为____________。

（2）B所含官能团的名称为____________。

（3）含两个—COOCH₃基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为______________。

（4）B→D，D→E的反应类型分别为______________、____________。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：______________。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为________。

（7）写出E→F的化学反应方程式：_________________________。

（8）A的结构简式为________，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有_____种(不考虑立体异构)。 

四、选择题

5. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(   　　)

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO₄在医学上用做钡餐,Ba²⁺对人体无毒

C．¹⁴C可用于文物的年代鉴定,¹⁴C与¹²C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体

6. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

7. 难度：简单

农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁(　　)。

①是氧化剂　②是还原剂　③被氧化　④被还原

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

8. 难度：中等

现有如下几个离子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑　②H^＋＋CO===HCO　③CO₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO　④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是    

A．CO与H^＋、Ca^2＋不能大量共存        B．H₂CO₃的酸性比HClO强，比H₂SO₃弱

C．H₂SO₃是一种强酸                   D．H₂CO₃、HClO都属于弱酸

9. 难度：中等

根据下列方程式（1）2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－；（2）HClO＋H^＋＋Cl^－===Cl₂＋H₂O；（3）2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋； （4）Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是(　　)。

A． HClO>Cl₂>Fe^3＋>Cu^2＋>Fe^2＋            B．Fe^3＋>HClO>Cl₂>Fe^2＋>Cu^2＋

C．Cl₂>HClO>Fe^3＋>Cu^2＋>Fe^2＋             D．HClO>Fe^3＋>Cl₂>Cu^2＋>Fe^2＋

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(　　)

A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．NaHCO₃溶液中滴加少量Ca(OH)₂溶液：Ca^2＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．将2 mol/L  AlCl₃溶液和7 mol/L  NaOH溶液等体积混合：2Al^3＋＋7OH^－===Al(OH)₃↓＋ AlO＋2H₂O

11. 难度：中等

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液中，K^＋、Fe^2＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋2I^－===Fe^2＋＋I₂

C．1 L 0.1 mol·L^－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋SO＋Ba^2＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

12. 难度：中等

向100 mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂ 3.36 L，所得溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为(　　)。

A．0.75 mol·L^－1      B．1 mol·L^－1      C．1.5 mol·L^－1         D．2 mol·L^－1

13. 难度：中等

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线　⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤⑥     B．①③⑤⑥      C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

14. 难度：困难

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm³，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的(　　)。

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1＋c(H^＋)

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w

15. 难度：中等

在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数)，同时含有N_A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol/L　　　B．2 mol/L    C．2.5 mol/L     D．5 mol/L

16. 难度：中等

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L^－1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO₄＋__KNO₃＋__H₂SO₄===__K₂SO₄＋__Fe₂(SO₄)₃＋__N_xO_y ＋__H₂O，则对该反应的下列说法正确的是(　　)。

A．反应中还原产物是NO          

B．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

C．反应过程中转移的电子数为8e^－ 

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

17. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH₃和HCOOCH₂CH₃

C．用Na₂CO₃溶液不能区分CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃

D．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1­氯丁烷

18. 难度：中等

分子式为C₁₀H₁₄的单取代芳烃,其可能的结构有(　　)

A.2种     B.3种   C.4种   D.5种

19. 难度：中等

下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

20. 难度：中等

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为 mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：a mol≤n_e≤a mol

五、填空题

21. 难度：中等

（8分）（一）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。

①无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO、SO 

②甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO、Na^＋

③石蕊呈蓝色的溶液中：Na^＋、AlO、NO、HCO

④在pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

⑤在pH＝0的溶液中：Na^＋、NO、SO、K^＋

⑥在pH＝12的溶液中：K^＋、Cl^－、HCO、Na^＋

⑦含大量OH^－的溶液中：CO、Cl^－、F^－、K^＋

⑧＝10¹²的溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

⑨加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO、SO、NH

⑩由水电离出的c(OH^－)＝10^－14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

⑪c(Fe^3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

⑫含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、ClO^－

（二）三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。

（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。

（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有______________________________(填化学式)。