Question

(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。

阳离子	K^+   Ba^2+   Fe^2+   Al^3+   Fe^3+   Mg^2+
阴离子	OH^-   HCO3^-   CO3^2-   Cl^-   NO3^-   SO4^2-

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

（1）溶液中______(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO₃^-或CO₃^2-，理由是________________。

（2）原溶液中所含的阴离子为__________，阳离子为__________。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为__________________。

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为__________g。

Answer

（1）一定不 ；HCO3-与CO32－均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；

（2）Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Mg2+；（3）3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O ；（4）120 。

【解析】

试题分析：（1）若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化则溶液中不含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-与CO32－均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；（2）若向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，则溶液中也不含大量的OH-。则原溶液中所含的阴离子为Cl- NO3- SO42-，由于Ba2+与SO42-会发生沉淀反应而不能大量存在；还会产生无色气体生成，则由于含有NO3-，说明发生了氧化还原反应，因此一定含有Fe2+，在溶液中含有5种离子，且各种离子的物质的量均为1 mol。阴离子有Cl- NO3- SO42-，则根据电荷守恒可知还应该含有的阳离子是Mg2+；（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O；（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后产生的沉淀是Fe(OH)2、Mg(OH)2,过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体是Fe2O3和MgO，其质量为0.5mol×160g/mol+1mol×40g/mol=120g。

考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、守恒法在溶液蒸干灼烧至恒重时所得到的固体质量的确定。