(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量均为1 mol。
阳离子 | K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ |
阴离子 | OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
若向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中______(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-,理由是________________。
(2)原溶液中所含的阴离子为__________,阳离子为__________。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子反应方程式为__________________。
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重,得到固体质量为__________g。
(8分)(一)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。
①无色溶液中:K+、Na+、MnO、SO
②甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+
③石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO、NO、HCO
④在pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
⑤在pH=0的溶液中:Na+、NO、SO、K+
⑥在pH=12的溶液中:K+、Cl-、HCO、Na+
⑦含大量OH-的溶液中:CO、Cl-、F-、K+
⑧=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
⑨加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO、SO、NH
⑩由水电离出的c(OH-)=10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
⑪c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
⑫含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO、ClO-
(二)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。
(2)写出该反应的化学方程式_____________________________________。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有______________________________(填化学式)。
已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=
B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol
C.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为 mol
D.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:a mol≤ne≤a mol
下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
下列说法正确的是( )
A.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1氯丁烷