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已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的...

已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且满分5 manfen5.com的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是(  )

A.若某温度下,反应后满分5 manfen5.com=11,则溶液中满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

B.参加反应的氯气的物质的量等于满分5 manfen5.coma mol

C.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为满分5 manfen5.com mol

D.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:满分5 manfen5.coma mol≤ne满分5 manfen5.coma mol

 

C 【解析】 试题分析:A.若某温度下,反应后=11,则根据氧化还原反应中电子守恒可得1×c(Cl-)= 1×c(ClO-)+ 5×c(ClO3-), c(ClO3-)=2,则溶液中=,正确;B.在反应后的产物中Cl元素与K元素的原子个数比为1:1,因为n(KOH)=a mol所以参加反应的氯气的物质的量等于a mol,正确;C.改变温度,若产物中被氧化的Cl完全变为KClO3,根据元素守恒和电子守恒可知KClO3的最大理论产量为 mol,错误;D.改变温度,若氧化产物完全变为KClO,则反应中转移电子的物质的量ne=a mol;若完全氧化KClO3,则反应中转移电子的物质的量ne=a mol,所以反应中转移电子的物质的量的范围:a mol≤ne≤a mol,正确。 考点:考查守恒方法在有关氧化还原反应的计算的应用的知识。  
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考点分析:
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下列实验方案中,不能达到实验目的的是(  )

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色

 

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分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有(  )

A.2种     B.3种   C.4种   D.5种

 

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下列说法正确的是(  )

A.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同

B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1­氯丁烷

 

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在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉,待反应完全后,再加入50 mL 0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:__FeSO4+__KNO3+__H2SO4===__K2SO4+__Fe2(SO4)3+__NxOy +__H2O,则对该反应的下列说法正确的是(  )。

A反应中还原产物是NO          

B化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5

C反应过程中转移的电子数为8e 

D氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

 

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在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为(  )

A.1 mol/L   B.2 mol/L    C.2.5 mol/L     D.5 mol/L

 

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